Domanda aperta: ...doveee sbagliooooo ? titolazioni...pH....e nn so che altro, sinceramente...?




   una soluzione contiene acido formico Ka= 2,1* 10^ -4 alla concentrazione 0,2 M ed il suo sale sodico alla concentrazione 0,3 M. Calcolare il pH della soluzione e la variazione di pH che si verifica per aggiunta ad un litro di essa di 1 mL di soluzione di HCl al 39,1 %pp avente densità 1,2 g/mL

allora, la prima parte del problema riesco a risolverla senza difficoltà...ho provato a  risolvere anche la seconda parte del problema supponendo che 100 g di soluzione che corrispondono a 83,3 mL ( d= m/V ---> V=100gsoluz/1,29 g/mL) contengono 39,1 g. Così ho calcolato le moli di HCl e ho trovato che sono 1, 073 in 83,33 mL e 0,013 in 1 mL....quindi

                            HCOOH + H2O -----> HCOO- + H3O+
inizio                     0,2                           0,3
aggiunta di HCl          + x                           - x       0,013

applico l'eq di Henderson Hasselbalch .
pH= pKa + log (0.3 - 0,013)/ (0,2 + 0,013) = 3, 8
il problema è che non si trovaaaaaaaaaaa....ma dove sbagliooooo ?





http://it.answers.yahoo.com/question/index?qid=20100202143406AAeKlPL